Fenton 试剂是由 H 2 O 2 和 Fe 2+ 混合得到的一种强氧化剂。由于能产生氧化能力很强的羟基自由基，具有极强的氧化能力，特别适用于生物难降解或一般化学氧化难以奏效的有机废水的氧化处理。而且具有反应迅速、温度和压力等反应条件缓和且无二次污染等优点。

其反应原理如下：

Fe 2+ +H 2 O 2 →Fe 3+ +OH + ·OH

芬顿反应后通过投加化学药剂使废水中的酚生成沉淀物而分离回收，向污水中投加一定量的药剂，经过脱稳、架桥等反应过程，使污水中的污染物凝聚并沉降。水中呈胶体状态的污染物质通常带有负电荷，胶体颗粒之间相互排斥形成稳定的混合液，若水中带有相反电荷的电解质（混凝剂）可使污水中的胶体颗粒改变为呈电中性，并在分子引力作用下，凝聚成大颗粒下沉。

【Fenton 氧化处理废水的控制条件】

（1）pH 值的范围

进水pH值一般为3到4之间，效果最好。因为氧化的实质是羟基自由(•OH)。•OH 可与大多数有机物作用使其降解低，pH 过高容易生成 Fe（OH） + 、胶体或者无定型的 Fe 2 O 3 沉淀，导致体系催活性下降或者消失，不利于(•OH)的生成。反之 pH 过低时，H + 是(•OH)的清除剂，H 2 O 2 分解缓慢也不利于(•OH)的生成。

（2）反应时间

反应时间从 30min 到 120min，COD Cr 、脱色率、去除率逐步升高，此后再延长时间对出水效果影响大不。

（3）Fe 2+ 离子浓度

随着 Fe 2+ 离子浓度增大 COD Cr 、脱色率、去除率逐步升高，但是过高的 Fe 2+离子浓度，出水一开始就会产生大量的羟基自由基•OH，•OH 同有机物反应慢，会造成•OH 的积聚，结果导致•OH 的减少，并且 Fe 2+ 会消耗部分 H 2 O 2 ，因此当应根据水质水量控制 Fe 2+ 的浓度。

（4）H 2 O 2 的投加量

H 2 O 2 投加量过高，不但不能产生更多的羟基自由基，反应一开始就把 Fe 2+氧化成 Fe 3+ ，使氧化的 Fe 3+ 的催化下进行，既消耗了 H 2 O 2 ，又拟制了羟基自由基的产生，同时过量的 H 2 O 2 会影响后续絮凝沉淀效果。

【Fenton 氧化操作说明】

 

1、运行前检查

（1）检查各加药桶药液是否充足；

（2）检查各泵阀是否正常；

（3）检查各仪表是否正常；

（4）检查电控是否正常。

2、配药

（1）硫酸亚铁：10%；

（2）双氧水：30%，市售双氧水可直接使用；

（3）浓硫酸：95-98%，市售浓硫酸可直接使用；

（4）NaOH：15%。

3、运行

（1）开启现场进水、各加药手动阀门；

（2）开启进水泵，开启硫酸加药泵，使进水pH范围为3-4；

（3）开启硫酸亚铁搅拌机，同时开启双氧水和硫酸亚铁加药泵；

（4）开启NaOH加药泵，使出水pH范围为7-9；

（5）观察芬顿反应罐出水为黄褐色为最佳，芬顿之后的沉淀池液面无漂泥现象。如芬顿出水为红褐色，沉淀池出现漂泥，则适当减少双氧水投加量；如芬顿出水偏绿，则增大双氧水投加量。